关于化学反应的平衡移动

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关于化学反应的平衡移动(图34)

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解决方案1:

勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小  为了达到平衡则右移 减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度  说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移 增大生成物浓度 平衡左移 (以此类推)减小生成物浓度 平衡右移 (以此类推)说白了,浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度,平衡向浓度小的方向移动,以此保持平衡。2,压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2,加起来为4体积,生成物有2体积。4>2,所以往总体积小的方向移动,意味着向2体积NH3的方向移动,所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4>2,反应物总体积大于生成物总体积,所以平衡左移。说白了,你要增大压强,我偏不放你增大压强,通过的生成更多体积小的气体来抑制你,以此保持平衡。3温度升高温度,平衡向吸热的方向移动降低温度,平衡向放热方向移动3H2(g)+N2(g)?2NH3(g) 放热反应2NH3(g)?3H2(g)+N2(g)吸热反应所以3H2(g)+N2(g)?2NH3(g) 正向(右向)是放热反应,逆向是吸热反应你想想,你升高温度,我偏偏要保持平衡,不让你生高温度,则更多的生成吸热的物质,所以平衡向吸热的反向移动,逆向是吸热的,所以平衡左移。降低温度,为了达到平衡,向放热的反向移动,平衡正向移动(右向移动)就好像你冬天冷了,你会发抖,以此来产热保持温度平衡,天热了你会脱衣服,变得凉爽。               我是纯属喜欢帮人才回答的,希望能帮到更多的人理解。

化学反应平衡中,向左移动,向右移动具体是怎么回事

答:勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。 影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如: 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移 增大反应物...

影响化学反应平衡移动的因素有哪些

答:影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体...

压强是如何改变化学反应平衡的移动的

答:根据平衡移动原理,改变可逆反应的条件如浓度压强温度等,化学平衡向减弱这种改变的方向移懂,压强增大,一定是体积缩小,平衡向体积缩小的方向移动,比如N2+3H2=可逆=2NH3,这个反应等于是反应物4体积生成2体积生成物,加压,平衡向体积缩小方...

化学反应平衡移动与化学反应速率之间关系

答:这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动。当两者相等时就达到了平衡。

影响化学平衡移动的因素为什么会影响

答:若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 深度思考 1.v正增大,平衡一定向正反应方向移动吗? 答案不一定。只有v正>v逆时,才使平衡向正反应方向移动。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,①若化学反应速率改变,平衡一定发生...

化学反应方向与平衡移动的关系

答:反应向正向进行,则正反应速率大于逆反应速率,平衡肯定是正向移动了,但是转化率不一定增大。 如N2O4=2NO2;加入N2O4,平衡正向移动,但是转化率降低了,相当于加压,相当于达到平衡后逆向移动了。但是是“相当于”

为什么化学反应中,加入惰性气体,压强增大,而反应平...

答:你指的是在恒温恒容的情况下. 加入惰性气体,增大的是体系的总压强,但各反应组分的分压强并不改变,因此反应平衡不移动. 增大压强,平衡移动的情况是指改变了反应组分的分压强,导致平衡移动.体系的总压强与反应平衡是没有关系的.

化学反应平衡移动和转化率之间的关系

答:1、2.平衡转化率是随平衡移动变化的,LZ把二者的因果关系搞反了 3.平衡转化率的概念是某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数 前提是达到化学平衡 没有到达平衡转化率 说明没达到化学平衡 在...

k不是表示化学反应中正反应进行的程度吗? 那为什...

答:k确实是只与温度有关,事实上你可以这样去理解平衡的移动,比如我们探讨其他条件不变时,压强对于平衡移动的影响,正是由于温度不变k不变才导致平衡需要移动,举个例子,比如这个反应:2SO2+O2=2SO3,当达到平衡时假设所有气体的浓度均是1mol/L...

在化学反应平衡中,如果同时加反应物和生成物,平...

答:视具体情况而定一般向系数大的方向移动固体除外

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